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氯化銀

氯化銀

產(chǎn)品有100g/瓶,1000g/瓶,5kg/袋 的包裝。
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白色粉末。見光變紫并逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L,鹽酸能減少其在水中溶解度,溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。

物理性質:

      氯化銀為白色粉末,在光作用下顏色會變深 (見光變紫色并逐漸變黑),熔點455°C,沸點1550°C。溶解度(水):0.0019 g/l水,是強電解質。

化學性質:

      氯化銀難溶于水,難溶于稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

      AgCl懸濁液中還是有銀離子的,所以Zn可以與銀離子反應,置換出銀,所以AgCl懸濁液能和Zn反應:2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

      硫化銀的溶解度比氯化銀還小,根據(jù)沉淀轉化的原理,氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

      在很古老的,不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質上類似,但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

     氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化,因此可以提供精確的數(shù)據(jù)。由于實驗室中越來越少使用汞,因此Ag/AgCl-電極的應用越來越多。

     這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作:比如將兩根銀線插入鹽酸中,然后在兩根線之間施加一至二伏電壓,陽極就會被氯化銀覆蓋(陽極反應:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e?,陰極反應:2H+ + 2e? -→ H2,總反應:2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2)。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。

 


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